Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus opiniones. Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: capsula de porcelana, lupa. -          Sustancias: Cloruros, fluoruros, yoduros, bromuros, carbonatos, sulfatos, nitratos, sulfuros. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? Masa molar Mol-Mol Pregunta ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo del mol? Equipo 2 1 4 3 5 6 Respuesta MASA MOLAR La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma). MOL   El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Es la cantidad de masa que posee un átomo de un elemento determinado. La unidad de masa atómica unificada (símbolo «u»)1 o Dalton(símbolo «Da»)2 es una unidad de masa y se define como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, decarbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear,3 y equivale a 1,660 538 921 (73) × 10−27 kg.4 (valor recomendado por CODATA). La masa de 1 mol (NA) de unidades de masa atómica equivale a 1 g. La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado enunidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022*1023) de moléculas:1 la fórmula para calcularla es la siguiente: masa molecular = masa atómica de A * n.º de átomos de A + masa atómica de B * n.º de átomos de B... hasta que no queden átomos diferentes. El dalton (Da), es usado a veces como unidad de la masa molar, especialmente en bioquímica, con la definición 1 Da = 1 g/mol, a pesar del hecho de que estrictamente es una constante de masa (1 Da = 1 u = 1,660 538 921(73)×10−27 kg). El peso molecular (P.M.) es un antiguo término para lo que ahora es llamado más correctamente masa molar relativa (M r). Mol= masa (G)/masa molecular(G/MOL) Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 􀂃 Investigación y discusión sobre los principales nutrimentos (macronutrimentos y micronutrimentos) para las plantas: - Forma química asimilable. - Necesidad de reposición en el suelo. (A30, A31) -          Observar  cada   una   de las  sustancias CON  LA LUPA. -          Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia: Observaciones: No de EQUIPO Nombre de la sustancia Formula COLOR Y FORMA Masas atómicas Masa molecular Gramos/mol Numero de MOL MASA (G)/MASA MOLECULAR (G/MOL/ 1 Sulfato cúprico CuSO4 Azul Cristalina Cu=64 S= 32 O=16x4=64 160 CuSO4 g/mol Mol=100/160 g/mol=0.625 2 Bromuro de sodio NaBr Blanco polvo Na=22.9898 Br=79.909 102.8988 NaBr g/mol Mol= 100g/102.8988 g/mol = 0.9718 mol 3 YODURO DE SODIO NaI Blanco Cristales I=126.90 Na=22.98 149.88NaI g/mol Mol = 100g/149.88 g/mol=0.66 Mol 4 SULFURO DE SODIO Na2S Na= 45.96 S=32.064 78.004 g/mol Mol=100g/78 g/mol=1.28mol 5 CLORURO DE SODIO NaCl BLANCO CRISTALINO Cl=35.453 Na =22.9898 58.4428 NaCl g/ mol Mol=100g758.4428 g/mol=1.711 6 Nitrato de potasio KNO3 K=39 N=14 O=16(3)=48 101 g/mol Mol=100g/101g/mol= .9 Conclusiones: A pesar de que la masa de las sustancias es la misma, el numero de moles es diferente por tener una masa molecular distinta. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.